1.802.20被罩目录
设需要
X
克
20盐酸溶液
则
ZnO
2HCl
==
ZnCl2
H2O
81------73
0.4------X
*
20
则
81
/
0.4
=
73
/
（X
*
20）
得
X=1.802
克
所以
溶解0.4g氧化锌需要1.802
克20盐酸溶液
不明白HI
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O.
Zn的相对分子质量是80。
0.4g锌是0.4÷80=0.005mol.
根据配平的方程式可知盐酸的需求量是氧化锌的二倍，所以需要消耗为0.01mol。
0.01mol盐酸是0.01×36.5=0.365g，也就是要消耗0.365g的纯盐酸。
题中盐酸溶液的质量分数是百分之二十，所以要下面的盐酸溶液的质量是0.365÷20=1.825g，也就是需要1.825g20的盐酸溶液。